Química

	Modelo de Thomson Segundo o físico Joseph Thomson, o átomo era uma massa fluida positiva cuja carga era neutralizada pelos elétrons, que estariam incrustados no interior como as passas de um pudim. No átomo de Thomson, os elétrons possuíam um único movimento possível, o de vibração.

Modelo de Rutherford

A descoberta da radiatividade ampliou os conhecimentos a respeito da estrutura da matéria. Os físicos Ernest Rutherford, Hans Geiger e Marsden aperfeiçoaram o modelo de Thomson. Em 1911, bombardearam uma finíssima lâmina de ouro de mais ou menos 100 nm de espessura (1nm = 10 ^{– 9}m) com partículas (He²⁺) emitidas por um material de polônio. Umas poucas se desviavam, pouquíssimas ricocheteavam e a maioria atravessava a lâmina. Rutherford justificou esse comportamento como sendo de um átomo quase vazio.

O átomo de Rutherford

No átomo de Rutherford, a massa está confinada no centro (núcleo) de uma esfera ampla, ocupada pelos elétrons (eletrosfera). O diâmetro do núcleo é cerca de 10 mil vezes menor que o da eletrosfera e entre eles existe um grande espaço vazio. Ele chamou de número atômico o número de prótons que compõem um núcleo. Ele é representado pela letra Z. Ao número de núcleons (prótons + nêutrons), chamou número de massa – representado pela letra A.